(过氧化钠供氧剂)

1、4本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带。

2、过氧化钠即能吸收人类呼吸产生的二氧化碳，又能生成人类生存活动所必需的氧气，故能作为供氧剂反应方程式如下2Na2O2+2C02=2Na2CO3+O2；Na2O2自己当氧化剂和还原剂 Na2O2中一个O是1价升0价氧气 另一个O降为2价反应中生成1mol O2那么反应物中就有2个O从1价升0价所以配2，另外O和CO2结合；通过C中的过氧化钠反应生成氧气，再通过氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，最后收集到纯净的氧气，故答案为 仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的 B 除去CO 2 气体中混入的HCl C 过氧化钠 与CO 2 及水气反应，产生O 2 D NaOH溶液 3为防止倒吸需要先把导气管从水。

3、过氧化钠可以做供氧剂一过氧化钠可以做供氧剂的原因 因为过氧化钠可以释放出氧气过氧化钠分解时，会释放出氧气分子O2，这些氧气分子可以与其他物质发生氧化反应二过氧化钠的物理性质 过氧化钠是一种无色或淡黄色的固体，常见的形式是结晶或粉末状它在常温下是稳定的，但在高温下会分解；除去可能过量的二氧化碳呗你肯定知道 用过氧化钠作为供氧剂 原理是 2Na2O2 + 2H2O ===4NaOH + O2 生成氧气后，把氧气通入NaOH显然是除去二氧化碳 保证氧气纯净；通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气故答案为木条燃烧的剧烈程度吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气提出猜想人呼出气体中有二氧化碳水蒸气；除去可能过量的二氧化碳呗！你肯定知道 用过氧化钠作为供氧剂 原理是2Na2O2 + 2H2O ===4NaOH + O2 生成氧气后，把氧气通入NaOH显然是除去二氧化碳 保证氧气纯净。

4、您说的是过氧化钠Na2O2吧 过氧化钠 可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性1它能与CO2作用，放出O22Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2 根据这个性质，可将它用在矿山坑道潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用2过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质3。